今日起，我們將為大家陸續帶來“趣談單原子催化系列科普文章”。今天我們先來get一下啥是催化吧！
先來看一下圖里這兩小家伙吧！
倆人都要從A村到B村，第一個小伙已然累趴在山坡坡上，而第二個小伙則輕輕松松抄小路到達了終點。
這條小路就好比是催化反應，它給原本的反應找了一條更快更省力的“捷徑”。
催化是指化學反應在外來物質作用下反應速度加快的一種現象，這個“外來物質”就被成為催化劑啦！
其實啊，人類對催化技術的利用已用幾千年的歷史啦~
可不是啥新鮮“玩意兒”
釀酒釀醋的本質，其實就是糧食中的淀粉在微生物的作用下轉變成酒精和醋酸。這一過程可就是典型的催化過程，而微生物就是催化劑本尊啦~
催化其實離我們一點也不遙遠?，F在啊，人類活動中大約90%的化學品生產過程與催化過程有關?？刹粌H僅如此哦，生物的生命活動過程也離不開催化！
催化反應的門派駁雜，咱們今天就捋著一種門派分類來說。那就是多相催化vs均相催化
均相催化。
說白了，就是催化劑與反應物為同一相態。
你曉得吧？比如說都是液相或氣相，如果不是，那就是多相催化嘍。
均相催化一門具有高活性、高選擇性的優點，但是同時也不可避免催化劑和產物難分離的缺點。
So，目前的工業催化過程，絕大多數為多相催化過程。
但是啊，多相催化一門事兒也比較多。催化劑得先把反應物“吸引”到表面
進行反應，然后得到反應物后嫌棄地把反應物“拋棄”掉。
所以啊，可以想象催化劑擁有大表面，對多相催化多么的重要。
那么怎樣能在保持催化材料總量不變的前提下，增加催化材料的表面積呢？
這就要給大家介紹我們這一系列的主角啦——單原子催化
它到底有什么神奇之處？又怎樣發揮巨大的潛力呢？
請聽下回分解！
